compuesto

Problema. Cómo se sintetiza un compuesto 

Obtener ácido acetilsalicílico a partir del ácido salicílico 

Analizar las condiciones en las que llevas a cabo la reaccion de obtencion de ácido acetilsalicílico 

Materiales.

Un tuvo de ensayo, balanza electronica, lupa o microscopio estereoscópico, pipeta,gotero,vaso de precipitado, termómetro ,ácido salicílico  , anhídrido acético , ácido sulfúrico ,concentrado y hielo

Procedimiento.

En un tubo de ensayo pesa 1 g de ácido salicílico 

Vierte 1 ml de anhídrido acético y agita ligeramente 

Agrega 2 gotas de ácido sulfúrico concentrado y agita 

Calienta el tubo en año maría durante ocho minutos y mantén temperatura constante a 50°C 

Retira el tubo , agrega 1 ml  de agua helada  y agita , Coloca el tuvo en baño de hielo y observa la formación de cristales

Separa los cristales de ácido acetilsalicílico por filtración y observa con la lupa

Datos y observaciones.

Propiedades físicas del ácido salicílico

Se muestra como tal un polvo blanco 

Nota.En la medicina moderna, el ácido salicílico y sus derivados se utilizan como componentes de algunos rubefacientes productos

Características físicas del ácido acetilsalicílico 

Cristales, entre incoloros y blancos, o polvo. Adquiere olor a ácido acético por exposición a la humedad ambiental.

y tiene una solubilidad en agua escasa 

   

El ácido acetilsalicílico o aspirina, es una sustancia cristalina blanca,  ácida. Es un derivado de acetilo del ácido salicílico.pero no comparten las mismas caracteristicas exactamente debido esto a sus propiedades , basándose principalmente en las físicas 

Nota de investigación.   la diferencia estructural es que el -OH del ácido salicílico (ácido 2-hidroxibenzóico) se reemplaza por un grupo acetilo (CH3-COO-). 

vitamivas

Practica de las vitaminas

Análisis de la vitamina C 

Material.

Una cuchara
Un agitador
Un gotero
Un mechero bunsen
3 vasos de precipitado de 400ml
1 vaso de precipitado de 600ml
Soporte universal
Mortero con pistilo

Sustancias

maicena

agua

yodo

tabletas de vitamina C 

frutas

alimentos preparados

Procedimiento

Preparar una disolución a prueba :Agregar la pastilla de vitamina C al vaso de precipitados con agua ,en otro vaso agregar agua,maicena y unas gotas de yodo ,con el gotero agrega una gota de disolución de la vitamina C gota a gota hasta que se vea algún cambio en la disolución a prueba .Observa el color de disolución´pon de prueba una vez agregada la vitamina C

 

Se trabajara con la disolución a prueba  y los alimentos.

Empezar con los alimentos frescos( extraer un poco de jugo) y después con los enlatados (agregar agua)

La identificación de la existencia de la vitamina en  los alimentos en la práctica es debido a la coloración aplicando la disolución a prueba en el alimento que originalmente al preparar dicha disolución toma un color lila.

A continuación la muestra de los alimentos al aplicarles la disolución.

Con esta práctica se concluye que los alimentos que contienen la vitamina C son los frescos en este caso las frutas y por el contrario todos los alimentos procesados no la contienen ,a su vez los alimentos que contienen la vitamina C no contienen todos la misma cantidad por que el color que se tornaba al colocarle a cada uno la disolución eran tonos diferentes.Por esto a su vez se concluye que los alimentos que son necesarios para una dieta balanceada efectivamente no son los procesados , ya que son pobres en nutrientes .

La vitamina C la proporcionan cítricos, verduras verdes ,pasas entre otros alimentos y trae buenos beneficios en su ingesta aunque hay que recordar que todo debe de ser moderado 

Se realizo también una segunda actividad  en la que se midió el PH  de los alimentos con los que se trabajaron para observar si se trataba de un alimento ácido o básico 

Pepino-  Acido

Limón -Ácido

Piña -Ácido

jícama-Ácido

Chocolate-Neutro

Atún-Acido

Cheto-Acido

Amaranto-Ácido

Galleta-Ácido

Sopa-Ácido

practica (pan)

Nutrientes en los alimentos

Problema.¿Cómo se identifican experimentalmente los nutrientes en los alimentos ?

Objetivo.

Identificar la presencia de nutrientes en diversos alimentos

Materiales.

Seis tubos de ensayo,gradilla,pinzas para tubo,vaso de precipitado ,mechero Bunsen , gotero , pipeta ,mortero , papel de estraza,agua destilada ,reactivo de Benedict,ácido clorhídrico,,solución de lugol,disolución de hidróxido de sodio ,alcohol etílico,glucosa, aceite comestible,bebida de soya,leche,clara de huevo,carne molida,papa , crema de maní ,jugo de naranja , aguacate , azúcar

Procedimiento.

Si el alimento es solido de origen vegetal  , se debe triturar con agua destilada y decantarlo ,si el alimento es de origen animal ademas de triturarlo  en un mortero con agua destilada meter en un vaso precipitado y hacerlo hervir 3 minutos ,si el alimento es líquido se pasa directamente a realizar las pruebas.
Numera los tubos de ensayo ,en cada uno de los tubos realizaras las pruebas para cada nutriente

Pruebas para carbohidratos.
Identificacion de azucares reductores como la glucosa , agregar 2 ml  del alimento en los tubos.Al tubo uno añade 1 ml de Benedict , toma el tubo con unas pinzas y calientalo  a la llama del mechero
Identificacion de azucares no reductores como la sacarosa , al tubo dos añade 3 gotas de ácido clorhídrico ,hervir por unos minutos y dejarlo enfriar  y añadir bicarbonato de sodio hasta que no se produzca efervescencia
Identifica si el alimento contiene almidón ,al tubo tres añade unas gotas de lugol

Prueba para las proteínas.
Al tubo cuatro añade 2 ml de hidróxido de sodio  , 5 gotas de reactivo de Biuret.

Prueba para grasas .
Se pueden realizar 2 tipos de prueba para observar la presencia de estas
(la que yo decidí realizar , fue la segunda prueba) y su procedimiento consiste  que en el tubo de ensayo colocar el alimento y agregar 2 ml de alcohol etílico ,si el alimento es líquido  agregar una o dos gotas de alcohol etílico .Decantar el líquido con otro tubo de ensayo  , añadir a este segundo  tubo un poco de agua

tabla de alimentos

modelos

alcohol

amina

ácido orgánico

cetona

aldehido

éter

ester 

amidas

act. exp 4

Propiedades de las sales 

Problema.¿Cómo establecer si las sales inorgánicas del suelo, como cloruros ,nitratos y sulfatos tienen propiedades semejantes o diferentes?

Objetivo.Identificar algunas propiedades de las sales inorgánicas

Materiales. Cuatro vasos de precipitado de 50 ml , agitador,marcador,balanza, conductímetro , espátula,mechero Bunsen,agua destilada y sales (cloruro de sodio,sulfato de calcio,bicarbonato de sodio,nitrato de potasio )

Procedimiento.
1.Solubilidad de las sales en agua

Agrega a cada vaso  10 ml de agua destilada , 0.5 g de sal correspondiente y agita .
2.Por medio de un conductímetro determina si las disoluciones conducen corriente eléctrica

3.Por medio de un conductímetro , determina si las sales en estado sólido conducen corriente eléctrica.

4.Temperatura de fusión.
Sobre una espátula coloca cristales de cada una de las sales , separados 2 cm, coloca la espátula sobre la flama del mechero y espera 2 minutos

RESULTADOS.

Esta tabla muestra los resultados de las sales , determinando su estado físico , así como punto de fusión , de ebullición , su conductividad eléctrica en disolución y en estado sólido 

Análisis y conclusión 

Conforme a esta practica experimental se puede concluir respecto  a las propiedades de las sales .

que son diferentes por los iones que las forman a cada una respectivamente , pero son semejantes en algunos aspectos ;respecto a ello se puede mencionar que la mayoría de estas sales se disuelven en agua , tienen diferente punto de fusión y de ebullición , las sales en estado sólido no conducen corriente eléctrica , ya que necesitan de un electrolito para poder reaccionar, ademas de que la  sal que se encuentra en estado solido (solido cristalino)necesita estar disuelta con en electrolito para que pueda romperse la red cristalina y los iones queden libres. 

análisis de las practicas

aqui se muestra a eñ suelo y laspropiedades que se determinaron experimentalmente sus propiedades físicas y químicas de la muestra , así como su composición y la presencia de sales solubles en el suelo , así como los cationes y aniones en su disolución .

El tipo  de componentes sólidos que constituyen el suelo se deben determinar , se ocupo tamizar la muestra del mismo  , agua oxigenada y ácido clorhídrico , se observo que ocurrió una efervescencia (por la presencia de materia orgánica),en el momento de agregarle el agua a la muestra del suelo esto significa la presencia de aniones o cationes , pero anteriormente se calentó la mezcla levemente .La finalidad de agregar el ácido es para eliminar sustancias indeseables ,después se recurrió también a un metodo de decantacion ,al termino se tomo un pequeña muestra del solido y se observo bajo el microscopio la presencia de cristales , ya que brillaban , así que se puede deducir que ben la muestra de tierra se encontraban sales , por lo que lo mas conveniente ahora es determinar cueles son los cationes y /o aniones que se hayan en el suelo y para ello también hay que identificar experimentalmente el tipo de suelo mediante el que se esta trabajando , este puede ser ácido , alcalino o neutro

Se busca la relación entre las actividades experimentales hechas en clase , las prácticas 2 y 3 , está relación , ocurre en el suelo ,se permite la observación de diferentes características o composición.
Esta práctica nos permitirá observar los diferentes tipos de componentes que el suelo tiene y sus características al reaccionar , se determina  las sales , y de cuales específicamente se trata .Se determino experimentalmente el tipo de componentes que constituyen la parte sólida del suelo y después se analiza .
Al realizar la práctica 3 se puede determinar la presencia de las sales.
Los cloruros dan un precipitado blanco.
Los sulfatos, de igual manera que los cloruros
El hierro III no presenta algún tipo de reacción , así que se puede determinarque en el caso de hierro III no existen aniones en la muestra,

El carbonato presentó en el experimento una efervescencia , y después se formó un precipitado blanco .
Conforme a los anteriore resultados se comprueba que si hay sales solubles en la muestra de suelo y que los iones presentes en la solución elaborada con la muestra de suelo  , son Cloruros , Sulfatos , y Carbonatos.
Por otra parte se concluye e acuerdo al análisis que no es posible determinar la presencia de iones en muestras secas de suelo , porque en el suelo seco los iones están en forma de red cristalina en cambio ya -hidratado- con los reactivos la red se romperá y se liberaran los iones , así que por eso también en el experimento fue necesario  agregar una gota de agua a la muestra.
 (la muestra de suelo , se metió a la estufa del laboratorio con la finalidad de que la cantidad de agua presente en la muestra se evaporara) CATIONES.Fe , K , Ca

ANIONES.Cl y (SO4)
El porcentaje % de agua en la muestra es de 15 % , conforme a la masa 1 y la masa 2 , (30.8 y 29.3)
La Densidad del suelo. es de 6.341 g/ml (masa sobre volumen )
Para concluir y mediante los resultados obtenidos ,así como tambien después de analizar la muestra llegue a la conclusión , de que el suelo mas fértil , seria un tipo de suelo Neutro .Este tipo de suelo presenta coloración , y características intermedias ente el tipo de suelo ácido y alcalino .Su PH , es el que las plantas prefieren , además de que presenta un % equilibrado y disponibilidad de elementos químicos primarios y secundarios.  

como conclucion:La relación que hay entre ambas prácticas es que se relacionan con el suelo, esto nos permite ver las diferentes características o composición de éste. Determinamos experimentalmente el tipo de componentes que constituyen la parte sólida del suelo, en la primera práctica extrajimos el suelo y en la segunda lo analizamos.

practica 3 lab.

 Problema.¿Cómo podemos determinar  experimentalmente la experiencia de sales solubles en el suelo?

Objetivo.Determinar la presencia de cationes y aniones en la disolución del suelo

Materiales.Muestra de suelo tamizado , 2 vasos precipitados de 250 ml,un embudo,papel filtro,cuchara cafetera , pipeta con agua destilada , espátula,varilla de vidrio , papel pH , 3 tubos de ensayo ,  , ácido nítrico (HNO3) 0.1 M en gotero  , nitrato de plata(AGNO3), en gotero , cloruro de bario (BACL2) , sulfocianuro de potasio (acuosas  de iones.Cloruro (CL),Sulfato(SO4), Hierro III (Fe) y la reacción de identificación de Carbonatos KSCN)
Ensayos empleando diversas soluciones (CO3)

ion cloruro+ion plata--cloruro de plata   precipitado
Ion sulfato + ion bario --sulfato de bario  precipitado
ion hierro III + sulfocianuro de potasio--  (rojizo)

carbonatos+ ácido --CO  efervescencia 

Presencia de diferente intensidad de color 

Procedimiento.

Coloca 50 ml de agua destilada  en un vaso , determina su PH utilizando una tira de papel PH .

Agrega al vaso una cucharada de suelo tamizado , agita con la varilla de vidrio .Agrega ácido nítrico hasta que el PH de la disolución sea 1-2  .

Filtra la mezcla utilizando el papel filtro y embudo , Obtendrás una disolución A y un residuo sólido B

Análisis de la disolución A

Identificación de Cloruros  CL.Agrega 2 ml de la disolución A  acidificada en el tubo de ensayo y agregar 5 gotas de nitrato de plata 

Identificación de sulfatos SO4.Coloca 2 ml de la disolución A , añadir 10 gotas de cloruro de bario 

Identificación de ion hierro III  Fe. Coloca 2 ml de la disolución A ,agregar 4 gotas de sulfocianuro de potasio

Identificación de carbonatos  CO3. Pasa el residuo sólido  B que quedó en el papel filtro  aun vaso de precipitados , agrega 3 ml de ácido nítrico (no se forman burbujas)

practica de laboratorio 2

Material : 

vidrio de reloj, microscopio, mechero ,rejilla de asbesto , vaso de precipitados, agua oxigenada, acido, tierra, coladera ,papel filtro ,pinzas para crisol.

Procedimiento:

tamizar una muestra de tierra y observar al microscopio

una muestra de tierra sin tamizar obsérvalo en el microscopio 

una muestra tamizada ponla con el mechero y después en la estufa del laboratorio

de todo esto de tomo el peso de cada uno y se supo que 

la tierra tamizada peso :

después a un poco de tierra tamizada se la puso a calentar con agua oxigenada y después de la agrego acido .

resultado después de haberle agregado agua oxigenada y acido y ya haberla filtrado

tierra al fuego

 tierra al fuego

al  microscopio la tierra se veían pequeños granito ql igual que un gusano muy pequeño

se muestra  un color amarillo al agregar el  ácido 

papel filtro para la obtención de la tierra