Electrolisis de agua (practica de lab.4)

Aparato de Hoffman

Es la separación de compuestos por medio de la electricidad. Se produce al sumergir dos electrodos como la disolución acuosa de hidróxido de sodio y conectados a una fuente de energía eléctrica directa fluye se produce una reacción química.

I. Volumen: Hidrógeno= 3     Oxigeno= 1.5

II. Volumen:  Hidrogeno= 88        Oxigeno= 4.4

Sin el aparato de Hoffman

HIDRÓGENO        OXIGENO

inicial mn               inicial mn

10                            10

Volumen                  Volumen

3ml                          1.5 ml

                 minutos                   minutos               

15                            15

Volumen                  Volumen

8:8 ml                      4:4 ml

Se cumple la Relación de Hidrógeno 2:1 a Oxigeno

En este aparato podemos observar que en los polos (-Hidrogeno, +Oxigeno) se forman los cambios en donde el cloruro de sodio al entrar a contacto con los clavos transmitiendo electricidad por la pila estos empiezan a crear burbujas dando así una reacción gaseosa.

Practica de laboratorio 3

Síntesis de agua (Experiencia de cátedra) 

Problema:¿Que ocurre cuando reaccionan entre si el hidrógeno y el oxigeno?

Hipótesis: Seguramente al mezclar las dos cantidades de hidrógeno con una de oxigeno conseguiremos que se forme el agua pero para poder obtener ese resultado se deberían respetar unas ciertas cantidades ya que si agregamos mas oxigeno que hidrógeno puede que no salga los resultados deseados.

Objetivos: Observar una reacción química de síntesis.

Procedimientos:

Antes de empezar con la fabricacion de los gases partimos el recipiente (la botella) en tres cantidades iguales asi de esa manera al meter los gases estos estaran en igual proporcion.

Despues de haber marcado la botella la llenamos completamente de agua y en una bandeja llenada por agua hasta la mitad sumergimos la botella de forma invertida.

I. Producción de hidrógeno

Para empezar en un tubo  de ensayo con tapón monohoradado con un  tubo de vidrio en forma de L le pondremos a este un pedazo de manguera larga al otro extremo del tubo, después al tubo de ensayo se le agregara acido clorhidico  y poco de polvo de zinc estos al ser mezclados hicieron reacion y se formo un gas al ponerle el tapon el otro extremo de la manguera fue llevado a la boca de la botella llenandola hasta su marca indicada de este gas ( hidrogeno ).

II. Producción de oxigeno

Utilizando el mismo procedimiento que el anterior solo que en un nuevo tubo agregamos los materiales y al hacer reacion igualmente se formo un gas pero a medida que este iba reacionando el tubo se calentaba.

Al conseguir llenar la botella completamente por los dos gases se procedio a taparla con un corcho para  que esto no se salieran. Despues a la botella se le quito el corcho y al momento se le acerco una flama lo cual provoco una reacion parecida a un estallido donde al  final en la botella se logro apreciar unas gotas de agua como producto  a lo anterior.

Analisis y conclucion:

Fue muy importante al principio dividir la botella en 1/3 ya que si poníamos cantidades desiguales de los gases la reacción no se hubiera hecho, una vez obtenido los gases en la botella se logro una mezcla homogenea, fue necesario al final acercar una flama a la boca de la botella ya que esta para que tuviera un cambio necesitaba una fuente de energia calorifica que en este caso fue la flama.

Act. de laboratorio 2

Practica de laboratorio 2

Preparación de una  mezcla y separación de sus componentes por filtración,decantaciòn y evaporación.

Problema:¿Que propiedades deben de tener tres sustancias que mezcladas entre si pueden ser separadas por  decantacion y destilacion?

Hipotesis: Al practicar los metodos de separacion puede que los componentes de la mezcla pierdan sus propiedades.

Objetivos: Deducir las caracteristicas de los componentes de una mezcla para que se puean separ por decantacion y destilacion a partirdel conocimiento de estos  metodos.

Procedimiento: Primero se aran las mezclas homogeneas donde se utilizaran tres sustancias liquidas...










Al igual se ara una mezcla homogenea con tres sustancias solidas...

Después una mezcla heterogénea con dos líquidos y un solido...

Al terminar hacer las mezclas homogéneas y heterogeneas se va a eligir una mezcla para poder separarla por los métodos que sean necesarios.

En este caso se eligió la mezcla de Aceite, Acetona y Alcohol.

Para separ esta mezcla tuvimos que emplear el método de la decantacion primero para quitar el aceite de las otras dos sustancias.

una vez separada el aceite del alcohol y la acetona ahora hay que proceder a separar el alcohol y la acetona con el metodo de la destilacion...

Al estar destilando teníamos que estar atentos al tiempo para ver los puntos de ebullición de cada sustancia pudimos ver que el punto de ebullición de la acetona fue en un aproximado de 63º a una temperatura constante 

Despues de un rato a los 70º el alcohol empezaba a entrar en su punto de ebullicion 

Analisis y conclucion:

Para poder separar una mezclas por decantacion se necesita que sea heterogenea liquida para asi separar el liquido mas denso del menos denso.

Para separ una mezcla por destilacion igual se necesita que se heterogenea y liquida, tambien ahi que estar vigilando cada 10 segundos la temperatura para poder observar su punto de ebullicion con la ayuda del termometro y asi poder separar las sustacias a como estaban antes de mezclarlas.