Enlace químico
La teoría del enlace químico explica el origen de los
enlaces entre dos o más átomos y permite calcular las energías involucradas en
la formación de esos enlaces. Para simplificar, puedes reconocer que hay
básicamente tres modelos de enlace: iónico, covalente y metálico.
Los enlaces formados entre dos elementos cualesquiera,
ocurren entre electrones, específicamente entre electrones que se encuentran en
la última capa de cada elemento. Dichos electrones reciben el nombre de
electrones de valencia.
Para ilustrar un elemento con sus electrones de valencia, se
utiliza una estructura llamada estructura de Lewis, que indica precisamente
sólo los electrones de la última capa del átomo.
Por ejemplo: La estructura de Lewis para el H es: estructura
de Lewis para el H, lo que indica que tiene sólo un electrón. La estructura de
Lewis para C, el cual tiene un z=6, y, por tanto, cuatro electrones en su
última capa, es: cuatro electrones en su última capa.
Enlace iónico.
Eso se da cuando en el enlace, uno de los
átomos capta electrones del otro. La atracción electrostática entre los iones
de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto químico simple, aquí
no se fusionan; sino que uno da y otro recibe.
En el enlace covalente, los dos átomos no metálicos
comparten uno o más electrones, es decir, se unen a través de sus electrones en
el último orbital, el cual depende del número atómico en cuestión.
covalente puro
Es cuando los átomos comparten equitativamente a los
electrones de enlace.
Generalmente participan átomos del mismo elemento no
metálico.
covalente polar
covalente no polar
se presenta entre átomos del mismo
elemento o entre átomos con muy poca diferencia de electronegatividad. Un
ejemplo es la molécula de hidrógeno, la cual está formada por dos átomos del
mismo elemento, por lo que su diferencia es cero. Otro ejemplo, pero con átomos
diferentes, es el metano.
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