tabla de alimentos

modelos

alcohol

amina

ácido orgánico

cetona

aldehido

éter

ester 

amidas

act. exp 4

Propiedades de las sales 

Problema.¿Cómo establecer si las sales inorgánicas del suelo, como cloruros ,nitratos y sulfatos tienen propiedades semejantes o diferentes?

Objetivo.Identificar algunas propiedades de las sales inorgánicas

Materiales. Cuatro vasos de precipitado de 50 ml , agitador,marcador,balanza, conductímetro , espátula,mechero Bunsen,agua destilada y sales (cloruro de sodio,sulfato de calcio,bicarbonato de sodio,nitrato de potasio )

Procedimiento.
1.Solubilidad de las sales en agua

Agrega a cada vaso  10 ml de agua destilada , 0.5 g de sal correspondiente y agita .
2.Por medio de un conductímetro determina si las disoluciones conducen corriente eléctrica

3.Por medio de un conductímetro , determina si las sales en estado sólido conducen corriente eléctrica.

4.Temperatura de fusión.
Sobre una espátula coloca cristales de cada una de las sales , separados 2 cm, coloca la espátula sobre la flama del mechero y espera 2 minutos

RESULTADOS.

Esta tabla muestra los resultados de las sales , determinando su estado físico , así como punto de fusión , de ebullición , su conductividad eléctrica en disolución y en estado sólido 

Análisis y conclusión 

Conforme a esta practica experimental se puede concluir respecto  a las propiedades de las sales .

que son diferentes por los iones que las forman a cada una respectivamente , pero son semejantes en algunos aspectos ;respecto a ello se puede mencionar que la mayoría de estas sales se disuelven en agua , tienen diferente punto de fusión y de ebullición , las sales en estado sólido no conducen corriente eléctrica , ya que necesitan de un electrolito para poder reaccionar, ademas de que la  sal que se encuentra en estado solido (solido cristalino)necesita estar disuelta con en electrolito para que pueda romperse la red cristalina y los iones queden libres. 

análisis de las practicas

aqui se muestra a eñ suelo y laspropiedades que se determinaron experimentalmente sus propiedades físicas y químicas de la muestra , así como su composición y la presencia de sales solubles en el suelo , así como los cationes y aniones en su disolución .

El tipo  de componentes sólidos que constituyen el suelo se deben determinar , se ocupo tamizar la muestra del mismo  , agua oxigenada y ácido clorhídrico , se observo que ocurrió una efervescencia (por la presencia de materia orgánica),en el momento de agregarle el agua a la muestra del suelo esto significa la presencia de aniones o cationes , pero anteriormente se calentó la mezcla levemente .La finalidad de agregar el ácido es para eliminar sustancias indeseables ,después se recurrió también a un metodo de decantacion ,al termino se tomo un pequeña muestra del solido y se observo bajo el microscopio la presencia de cristales , ya que brillaban , así que se puede deducir que ben la muestra de tierra se encontraban sales , por lo que lo mas conveniente ahora es determinar cueles son los cationes y /o aniones que se hayan en el suelo y para ello también hay que identificar experimentalmente el tipo de suelo mediante el que se esta trabajando , este puede ser ácido , alcalino o neutro

Se busca la relación entre las actividades experimentales hechas en clase , las prácticas 2 y 3 , está relación , ocurre en el suelo ,se permite la observación de diferentes características o composición.
Esta práctica nos permitirá observar los diferentes tipos de componentes que el suelo tiene y sus características al reaccionar , se determina  las sales , y de cuales específicamente se trata .Se determino experimentalmente el tipo de componentes que constituyen la parte sólida del suelo y después se analiza .
Al realizar la práctica 3 se puede determinar la presencia de las sales.
Los cloruros dan un precipitado blanco.
Los sulfatos, de igual manera que los cloruros
El hierro III no presenta algún tipo de reacción , así que se puede determinarque en el caso de hierro III no existen aniones en la muestra,

El carbonato presentó en el experimento una efervescencia , y después se formó un precipitado blanco .
Conforme a los anteriore resultados se comprueba que si hay sales solubles en la muestra de suelo y que los iones presentes en la solución elaborada con la muestra de suelo  , son Cloruros , Sulfatos , y Carbonatos.
Por otra parte se concluye e acuerdo al análisis que no es posible determinar la presencia de iones en muestras secas de suelo , porque en el suelo seco los iones están en forma de red cristalina en cambio ya -hidratado- con los reactivos la red se romperá y se liberaran los iones , así que por eso también en el experimento fue necesario  agregar una gota de agua a la muestra.
 (la muestra de suelo , se metió a la estufa del laboratorio con la finalidad de que la cantidad de agua presente en la muestra se evaporara) CATIONES.Fe , K , Ca

ANIONES.Cl y (SO4)
El porcentaje % de agua en la muestra es de 15 % , conforme a la masa 1 y la masa 2 , (30.8 y 29.3)
La Densidad del suelo. es de 6.341 g/ml (masa sobre volumen )
Para concluir y mediante los resultados obtenidos ,así como tambien después de analizar la muestra llegue a la conclusión , de que el suelo mas fértil , seria un tipo de suelo Neutro .Este tipo de suelo presenta coloración , y características intermedias ente el tipo de suelo ácido y alcalino .Su PH , es el que las plantas prefieren , además de que presenta un % equilibrado y disponibilidad de elementos químicos primarios y secundarios.  

como conclucion:La relación que hay entre ambas prácticas es que se relacionan con el suelo, esto nos permite ver las diferentes características o composición de éste. Determinamos experimentalmente el tipo de componentes que constituyen la parte sólida del suelo, en la primera práctica extrajimos el suelo y en la segunda lo analizamos.

practica 3 lab.

 Problema.¿Cómo podemos determinar  experimentalmente la experiencia de sales solubles en el suelo?

Objetivo.Determinar la presencia de cationes y aniones en la disolución del suelo

Materiales.Muestra de suelo tamizado , 2 vasos precipitados de 250 ml,un embudo,papel filtro,cuchara cafetera , pipeta con agua destilada , espátula,varilla de vidrio , papel pH , 3 tubos de ensayo ,  , ácido nítrico (HNO3) 0.1 M en gotero  , nitrato de plata(AGNO3), en gotero , cloruro de bario (BACL2) , sulfocianuro de potasio (acuosas  de iones.Cloruro (CL),Sulfato(SO4), Hierro III (Fe) y la reacción de identificación de Carbonatos KSCN)
Ensayos empleando diversas soluciones (CO3)

ion cloruro+ion plata--cloruro de plata   precipitado
Ion sulfato + ion bario --sulfato de bario  precipitado
ion hierro III + sulfocianuro de potasio--  (rojizo)

carbonatos+ ácido --CO  efervescencia 

Presencia de diferente intensidad de color 

Procedimiento.

Coloca 50 ml de agua destilada  en un vaso , determina su PH utilizando una tira de papel PH .

Agrega al vaso una cucharada de suelo tamizado , agita con la varilla de vidrio .Agrega ácido nítrico hasta que el PH de la disolución sea 1-2  .

Filtra la mezcla utilizando el papel filtro y embudo , Obtendrás una disolución A y un residuo sólido B

Análisis de la disolución A

Identificación de Cloruros  CL.Agrega 2 ml de la disolución A  acidificada en el tubo de ensayo y agregar 5 gotas de nitrato de plata 

Identificación de sulfatos SO4.Coloca 2 ml de la disolución A , añadir 10 gotas de cloruro de bario 

Identificación de ion hierro III  Fe. Coloca 2 ml de la disolución A ,agregar 4 gotas de sulfocianuro de potasio

Identificación de carbonatos  CO3. Pasa el residuo sólido  B que quedó en el papel filtro  aun vaso de precipitados , agrega 3 ml de ácido nítrico (no se forman burbujas)

practica de laboratorio 2

Material : 

vidrio de reloj, microscopio, mechero ,rejilla de asbesto , vaso de precipitados, agua oxigenada, acido, tierra, coladera ,papel filtro ,pinzas para crisol.

Procedimiento:

tamizar una muestra de tierra y observar al microscopio

una muestra de tierra sin tamizar obsérvalo en el microscopio 

una muestra tamizada ponla con el mechero y después en la estufa del laboratorio

de todo esto de tomo el peso de cada uno y se supo que 

la tierra tamizada peso :

después a un poco de tierra tamizada se la puso a calentar con agua oxigenada y después de la agrego acido .

resultado después de haberle agregado agua oxigenada y acido y ya haberla filtrado

tierra al fuego

 tierra al fuego

al  microscopio la tierra se veían pequeños granito ql igual que un gusano muy pequeño

se muestra  un color amarillo al agregar el  ácido 

papel filtro para la obtención de la tierra

practica de laboratorio 1

Problema: ¿Qué es el suelo , una mezcla homogénea o heterogénea?

Objetivo. Determinar experimentalmente que tipo de mezcla es el suelo

Materiales. lata cilíndrica , microscopio  o lupa, 2 vidrios de reloj, aguja de disección , gotero, balanza electrónica , esufa , espátula , pinzas para crisol, tamiz , recipiente seco para guardar la muestra

Procedimiento.
.Toma la lata y quítale las 2 tapas con ayuda de un abrelatas , incrusta la lata suavemente en el suelo hasta la abertura superior. a continuación excava alrededor de la misma para poder sacarla llena .
.Transporta al laboratorio en una bolsa o con dos tapas de plástico colocadas en las bocas del cilindro.
.Deposita  una porción de suelo sobre un vidrio del reloj y colócalo sobre la platina del microscopio .
.Agregar una gota de agua a la superficie del suelo .
¿Qué sucede con la gota? las partículas se unen mas y se separa claramente con el resto de la muestra de suelo
.Coloca otra porción de suelo en vidrio de  reloj seco previamente pesado  , determina la masa de la muestra en la balanza electrónica .Introduce el vidrio del reloj con la muestra en la estufa del laboratorio  105°C  , al terminar saca con ayuda de las pinzas de crisol

DATOS.
masa 1              masa 2 (al quemarla)     la muestra se metio a la estufa a las 8:03 am y se saco al 20                                                                     para las 9:00 am
30.8 g                            29.3g


Tierra .organico a la flama ;al quemar la tierra ,en la acción se observan puntitos rojos que indican que se está quemando la materia orgánica

conclucion:Determinamos experimentalmente el tipo de componentes que constituyen la parte sólida del suelo

fotos inico , covalente

diferencia de electronegatividad

enlace quimico

Enlace químico

La teoría del enlace químico explica el origen de los enlaces entre dos o más átomos y permite calcular las energías involucradas en la formación de esos enlaces. Para simplificar, puedes reconocer que hay básicamente tres modelos de enlace: iónico, covalente y metálico.

Los enlaces formados entre dos elementos cualesquiera, ocurren entre electrones, específicamente entre electrones que se encuentran en la última capa de cada elemento. Dichos electrones reciben el nombre de electrones de valencia.

Para ilustrar un elemento con sus electrones de valencia, se utiliza una estructura llamada estructura de Lewis, que indica precisamente sólo los electrones de la última capa del átomo.

Por ejemplo: La estructura de Lewis para el H es: estructura de Lewis para el H, lo que indica que tiene sólo un electrón. La estructura de Lewis para C, el cual tiene un z=6, y, por tanto, cuatro electrones en su última capa, es: cuatro electrones en su última capa.

Enlace iónico.

 Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto químico simple, aquí no se fusionan; sino que uno da y otro recibe.

En el enlace covalente, los dos átomos no metálicos comparten uno o más electrones, es decir, se unen a través de sus electrones en el último orbital, el cual depende del número atómico en cuestión.

covalente puro

Es cuando los átomos comparten equitativamente a los electrones de enlace.

Generalmente participan átomos del mismo elemento no metálico.

covalente polar

Es cuando los electrones enlazantes no son compartidos en forma equitativa por los átomos, esto  debido a que uno de los átomos es mas electronegativo que otro.

covalente no polar

se presenta entre átomos del mismo elemento o entre átomos con muy poca diferencia de electronegatividad. Un ejemplo es la molécula de hidrógeno, la cual está formada por dos átomos del mismo elemento, por lo que su diferencia es cero. Otro ejemplo, pero con átomos diferentes, es el metano.