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Espectros de la luz (practica de lab 6)

                  

Espectro visible. Se llama espectro visible a la región del espectro electromagnético que el ojo humano es capaz de percibir. A la radiación electromagnética en este rango de longitudes de onda se le llama luz visible o simplemente luz.

Espectro Continuo

El espectro continuo, también llamado térmico o de cuerpo negro, es emitido por cualquier objeto que irradie calor (es decir, que tenga una temperatura distinta de cero absoluto = -273 grados Celsius). Cuando su luz es dispersada aparece una banda continua con algo de radiación a todas las longitudes de onda. Por ejemplo, cuando la luz del sol pasa a través de un prisma, su luz se dispersa en los siete colores del arcoíris (donde cada color es una longitud de onda diferente).

Espectro discontinuo

se conoce con el nombre de ESPECTRO DISCONTINUO O DE RAYAS a la luz que se obtiene al poner incandescente una muestra de un elemento químico en estado gaseoso (muy pocos átomos). Para cada elemento, su espectro discontinuo es diferente y característico. A partir de este momento, se le da el nombre de ESPECTRO ATÓMICO. Es característico de cada elemento. Tienen una relación con el núcleo o con la corteza del átomo. Como la energía de los rayos luminosos es muy inferior a la de los rayos , se establece que los espectros tienen que ver con transformaciones en la corteza electrónica de los átomos

PROSEDIMIENTO

Tomar cada una de las sales y ponerlas en el fuego y observarla con el espectroscopio

NaCl discontinuo

                     KCl  discontinuo

                                                                        SrCl continuo

    CaCl Discontinuo

HIDRÓGENO

 

ARGÓN

NEÓN

Conclucion:nos dimos cuenta de los espectros de diferentes sales  y la diferencia entre continuos y discontinuos,  la luz depende  del metal  no del cloro ,para observar la diferencia d colores  y si  es continuo o descontinuo se observa a través del espectroscopio .Si es continuo o descontinuo dependerá del espacio  que hay entre los colores.

Modelos atómicos (trabajo del cuaderno)

En la siguiente imagen podemos ver que por mediante de una tabla se pueden apreciar los avancen en cuanto a los modelos atomicos desde los griegos hasta la forma cuántica en esta tabla podemos observar como al pasar el tiempo estos cientificos e investigadores creían que era el atomo segun sus investigaciones y como era asi representados en esta tabla.

practica del cuaderno

                           REACCIÓN DEL OXIGENO CON METALES Y NO METALES

Los metales y no metales que se trabajaron  en la actividad experimental .K,Na,Ca,Mg,Al..En la  siguiente imagen se muestra  como la reacción de un metal con el oxigeno forman el oxido de dicho metal, Se encuentran ordenados de acuerdo a su comportamiento químico de reacción: conforme a la practica experimental anterior.el Ca reacciona antes que el Mg esto se debe a que el Ca sin necesidad de llevarlo a la lumbre o aun procedimiento , ya formaba el oxido , esto significa que es mas reactivo y el Mg se debe llevar a través de un procedimiento  para que se oxide , esto en conclución , Ca reacciona con mayor facilidad que el Mg.

A continuación de los metales antes  mencionados se mostrara la formula para la formación de bases de los mismos .Los óxidos metálicos forman una base-hidróxido (OH) 

A continuación se mostraran los metales con los que trabajamos en la practica  experimental , los no metales mientras mas pegados a la derecha mas reactivos son..

Los metales pierden electrones de valencia y tienen una carga positiva,los no metales ganan electrones y tienen  una carga negativa.

En la formación de los no metales , en este caso asufre y  carbono , se forman los ácidos  , existen 2 tipos , pero  en el caso se presentan los oxacidos por la presencia el oxigeno

Las  siguientes son reacciones de sintesis en donde se muestra la formación de óxidos al combinarse otros elementos con l oxigeno

A qui se muestra el balanceo por el método de tanteo de las anteriores reacciones.

Reacción del oxigeno con metales y no metales (practica de lab. 5)

Problema:
Veremos que el comportamiento físico que tienen los metales no es igual a la que tienen los no metales frente al oxigeno ya que estos por su simple posición en la tabla periódica hacen que su tipo de reacción sea diferente entre ellos mismos por ejemplo los elementos del grupo I-A tienden a reaccionar mas rápido.

Hipótesis:
de los cinco elementos con los que se va a trabajar (Na, K, Mg,Ca,Al) vamos a observar que el Na, K por ser de la familia I-A van a reaccionar mas rápido ya que estos solo poseen un electrón lo que permite que sean de rápida reacción en comparación a los demás elementos.

¿La reacción con oxigeno (oxidación) se da de igual forma con los elementos metálicos que con los no metálicos?,Para ello se tiene que diferenciar las reacciones para comprender también su comportamiento .

En los Óxidos. Al combinarse un metal con el oxigeno o no metal con oxigeno se va a producir el oxido de cada uno de ellos , esto por sus propiedades .Es considerado que los óxidos metálicos se formaran primero.

El Aluminio sera mas tardado al reaccionar, después reaccionara el magnesio , esto es de acuerdo a las propiedades de los elementos.

Objetivo.

Establecer la diferencia entre los metales y los no metales con base  a su comportamiento químico con el oxigeno .

Óxidos: metales mas oxigeno forman un oxido metálico.

                                                        Ácido: oxido no metálico mas agua

Base:Oxido metálico mas agua

Para la formación de oxido de aluminio , se calentó el metal , se le agrego agua destilada  y finalmente se le agrego indicador esto comprueba que es un ácido débil 
al igual con el magnesio:



Carbono:


Azufre:





Sodio:



Potasio:

Conclucion: se aprendió  el procedimiento para hacer reaccionar los metales y los no metales , y gracias al indicador universal se pudo apreciar que elementos son bases y cuales son ácidos , cada elemento  tubo una reacción diferente con el oxigeno , esto se debe a las propiedades de cada uno de ellos , intervienen el  grupo en el que se encuentra cada elemento o al que pertenece , así como su numero de oxidación , y otras características químicas.

Videos: reacciones de metales

Reacciones de los metales alcalinos con agua.
Aquí se muestran el litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb) y cesio (Cs)

Metales alcalinos reaccionan con el agua para producir hidróxido de metal y que liberan gas hidrógeno. A medida que avanzamos por el grupo de metal alcalino (Grupo 1) en la tabla periódica, las reacciones se vuelven más vigorosa ya veces se inflama hidrógeno y explota. Este vídeo tiene algunos clips de explosión. También Bomba francio en el agua

Los elementos del grupo a  también reciben el nombre de elementos representativos los que pertenecen al numero de grupo I-A  también son metales alcalinos siendo que tienen un solo electrón son muy fáciles de que hagan reacción.

Trabajo experimental (escrito)

Electrolisis de agua (practica de lab.4)

Aparato de Hoffman

Es la separación de compuestos por medio de la electricidad. Se produce al sumergir dos electrodos como la disolución acuosa de hidróxido de sodio y conectados a una fuente de energía eléctrica directa fluye se produce una reacción química.

I. Volumen: Hidrógeno= 3     Oxigeno= 1.5

II. Volumen:  Hidrogeno= 88        Oxigeno= 4.4

Sin el aparato de Hoffman

HIDRÓGENO        OXIGENO

inicial mn               inicial mn

10                            10

Volumen                  Volumen

3ml                          1.5 ml

                 minutos                   minutos               

15                            15

Volumen                  Volumen

8:8 ml                      4:4 ml

Se cumple la Relación de Hidrógeno 2:1 a Oxigeno

En este aparato podemos observar que en los polos (-Hidrogeno, +Oxigeno) se forman los cambios en donde el cloruro de sodio al entrar a contacto con los clavos transmitiendo electricidad por la pila estos empiezan a crear burbujas dando así una reacción gaseosa.

Practica de laboratorio 3

Síntesis de agua (Experiencia de cátedra) 

Problema:¿Que ocurre cuando reaccionan entre si el hidrógeno y el oxigeno?

Hipótesis: Seguramente al mezclar las dos cantidades de hidrógeno con una de oxigeno conseguiremos que se forme el agua pero para poder obtener ese resultado se deberían respetar unas ciertas cantidades ya que si agregamos mas oxigeno que hidrógeno puede que no salga los resultados deseados.

Objetivos: Observar una reacción química de síntesis.

Procedimientos:

Antes de empezar con la fabricacion de los gases partimos el recipiente (la botella) en tres cantidades iguales asi de esa manera al meter los gases estos estaran en igual proporcion.

Despues de haber marcado la botella la llenamos completamente de agua y en una bandeja llenada por agua hasta la mitad sumergimos la botella de forma invertida.

I. Producción de hidrógeno

Para empezar en un tubo  de ensayo con tapón monohoradado con un  tubo de vidrio en forma de L le pondremos a este un pedazo de manguera larga al otro extremo del tubo, después al tubo de ensayo se le agregara acido clorhidico  y poco de polvo de zinc estos al ser mezclados hicieron reacion y se formo un gas al ponerle el tapon el otro extremo de la manguera fue llevado a la boca de la botella llenandola hasta su marca indicada de este gas ( hidrogeno ).

II. Producción de oxigeno

Utilizando el mismo procedimiento que el anterior solo que en un nuevo tubo agregamos los materiales y al hacer reacion igualmente se formo un gas pero a medida que este iba reacionando el tubo se calentaba.

Al conseguir llenar la botella completamente por los dos gases se procedio a taparla con un corcho para  que esto no se salieran. Despues a la botella se le quito el corcho y al momento se le acerco una flama lo cual provoco una reacion parecida a un estallido donde al  final en la botella se logro apreciar unas gotas de agua como producto  a lo anterior.

Analisis y conclucion:

Fue muy importante al principio dividir la botella en 1/3 ya que si poníamos cantidades desiguales de los gases la reacción no se hubiera hecho, una vez obtenido los gases en la botella se logro una mezcla homogenea, fue necesario al final acercar una flama a la boca de la botella ya que esta para que tuviera un cambio necesitaba una fuente de energia calorifica que en este caso fue la flama.