Reacción del oxigeno con metales y no metales (practica de lab. 5)

Problema:
Veremos que el comportamiento físico que tienen los metales no es igual a la que tienen los no metales frente al oxigeno ya que estos por su simple posición en la tabla periódica hacen que su tipo de reacción sea diferente entre ellos mismos por ejemplo los elementos del grupo I-A tienden a reaccionar mas rápido.

Hipótesis:
de los cinco elementos con los que se va a trabajar (Na, K, Mg,Ca,Al) vamos a observar que el Na, K por ser de la familia I-A van a reaccionar mas rápido ya que estos solo poseen un electrón lo que permite que sean de rápida reacción en comparación a los demás elementos.

¿La reacción con oxigeno (oxidación) se da de igual forma con los elementos metálicos que con los no metálicos?,Para ello se tiene que diferenciar las reacciones para comprender también su comportamiento .

En los Óxidos. Al combinarse un metal con el oxigeno o no metal con oxigeno se va a producir el oxido de cada uno de ellos , esto por sus propiedades .Es considerado que los óxidos metálicos se formaran primero.

El Aluminio sera mas tardado al reaccionar, después reaccionara el magnesio , esto es de acuerdo a las propiedades de los elementos.

Objetivo.

Establecer la diferencia entre los metales y los no metales con base  a su comportamiento químico con el oxigeno .

Óxidos: metales mas oxigeno forman un oxido metálico.

                                                        Ácido: oxido no metálico mas agua

Base:Oxido metálico mas agua

Para la formación de oxido de aluminio , se calentó el metal , se le agrego agua destilada  y finalmente se le agrego indicador esto comprueba que es un ácido débil 
al igual con el magnesio:



Carbono:


Azufre:





Sodio:



Potasio:

Conclucion: se aprendió  el procedimiento para hacer reaccionar los metales y los no metales , y gracias al indicador universal se pudo apreciar que elementos son bases y cuales son ácidos , cada elemento  tubo una reacción diferente con el oxigeno , esto se debe a las propiedades de cada uno de ellos , intervienen el  grupo en el que se encuentra cada elemento o al que pertenece , así como su numero de oxidación , y otras características químicas.

Videos: reacciones de metales

Reacciones de los metales alcalinos con agua.
Aquí se muestran el litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb) y cesio (Cs)

Metales alcalinos reaccionan con el agua para producir hidróxido de metal y que liberan gas hidrógeno. A medida que avanzamos por el grupo de metal alcalino (Grupo 1) en la tabla periódica, las reacciones se vuelven más vigorosa ya veces se inflama hidrógeno y explota. Este vídeo tiene algunos clips de explosión. También Bomba francio en el agua

Los elementos del grupo a  también reciben el nombre de elementos representativos los que pertenecen al numero de grupo I-A  también son metales alcalinos siendo que tienen un solo electrón son muy fáciles de que hagan reacción.

Trabajo experimental (escrito)

Electrolisis de agua (practica de lab.4)

Aparato de Hoffman

Es la separación de compuestos por medio de la electricidad. Se produce al sumergir dos electrodos como la disolución acuosa de hidróxido de sodio y conectados a una fuente de energía eléctrica directa fluye se produce una reacción química.

I. Volumen: Hidrógeno= 3     Oxigeno= 1.5

II. Volumen:  Hidrogeno= 88        Oxigeno= 4.4

Sin el aparato de Hoffman

HIDRÓGENO        OXIGENO

inicial mn               inicial mn

10                            10

Volumen                  Volumen

3ml                          1.5 ml

                 minutos                   minutos               

15                            15

Volumen                  Volumen

8:8 ml                      4:4 ml

Se cumple la Relación de Hidrógeno 2:1 a Oxigeno

En este aparato podemos observar que en los polos (-Hidrogeno, +Oxigeno) se forman los cambios en donde el cloruro de sodio al entrar a contacto con los clavos transmitiendo electricidad por la pila estos empiezan a crear burbujas dando así una reacción gaseosa.

Practica de laboratorio 3

Síntesis de agua (Experiencia de cátedra) 

Problema:¿Que ocurre cuando reaccionan entre si el hidrógeno y el oxigeno?

Hipótesis: Seguramente al mezclar las dos cantidades de hidrógeno con una de oxigeno conseguiremos que se forme el agua pero para poder obtener ese resultado se deberían respetar unas ciertas cantidades ya que si agregamos mas oxigeno que hidrógeno puede que no salga los resultados deseados.

Objetivos: Observar una reacción química de síntesis.

Procedimientos:

Antes de empezar con la fabricacion de los gases partimos el recipiente (la botella) en tres cantidades iguales asi de esa manera al meter los gases estos estaran en igual proporcion.

Despues de haber marcado la botella la llenamos completamente de agua y en una bandeja llenada por agua hasta la mitad sumergimos la botella de forma invertida.

I. Producción de hidrógeno

Para empezar en un tubo  de ensayo con tapón monohoradado con un  tubo de vidrio en forma de L le pondremos a este un pedazo de manguera larga al otro extremo del tubo, después al tubo de ensayo se le agregara acido clorhidico  y poco de polvo de zinc estos al ser mezclados hicieron reacion y se formo un gas al ponerle el tapon el otro extremo de la manguera fue llevado a la boca de la botella llenandola hasta su marca indicada de este gas ( hidrogeno ).

II. Producción de oxigeno

Utilizando el mismo procedimiento que el anterior solo que en un nuevo tubo agregamos los materiales y al hacer reacion igualmente se formo un gas pero a medida que este iba reacionando el tubo se calentaba.

Al conseguir llenar la botella completamente por los dos gases se procedio a taparla con un corcho para  que esto no se salieran. Despues a la botella se le quito el corcho y al momento se le acerco una flama lo cual provoco una reacion parecida a un estallido donde al  final en la botella se logro apreciar unas gotas de agua como producto  a lo anterior.

Analisis y conclucion:

Fue muy importante al principio dividir la botella en 1/3 ya que si poníamos cantidades desiguales de los gases la reacción no se hubiera hecho, una vez obtenido los gases en la botella se logro una mezcla homogenea, fue necesario al final acercar una flama a la boca de la botella ya que esta para que tuviera un cambio necesitaba una fuente de energia calorifica que en este caso fue la flama.

Act. de laboratorio 2

Practica de laboratorio 2

Preparación de una  mezcla y separación de sus componentes por filtración,decantaciòn y evaporación.

Problema:¿Que propiedades deben de tener tres sustancias que mezcladas entre si pueden ser separadas por  decantacion y destilacion?

Hipotesis: Al practicar los metodos de separacion puede que los componentes de la mezcla pierdan sus propiedades.

Objetivos: Deducir las caracteristicas de los componentes de una mezcla para que se puean separ por decantacion y destilacion a partirdel conocimiento de estos  metodos.

Procedimiento: Primero se aran las mezclas homogeneas donde se utilizaran tres sustancias liquidas...










Al igual se ara una mezcla homogenea con tres sustancias solidas...

Después una mezcla heterogénea con dos líquidos y un solido...

Al terminar hacer las mezclas homogéneas y heterogeneas se va a eligir una mezcla para poder separarla por los métodos que sean necesarios.

En este caso se eligió la mezcla de Aceite, Acetona y Alcohol.

Para separ esta mezcla tuvimos que emplear el método de la decantacion primero para quitar el aceite de las otras dos sustancias.

una vez separada el aceite del alcohol y la acetona ahora hay que proceder a separar el alcohol y la acetona con el metodo de la destilacion...

Al estar destilando teníamos que estar atentos al tiempo para ver los puntos de ebullición de cada sustancia pudimos ver que el punto de ebullición de la acetona fue en un aproximado de 63º a una temperatura constante 

Despues de un rato a los 70º el alcohol empezaba a entrar en su punto de ebullicion 

Analisis y conclucion:

Para poder separar una mezclas por decantacion se necesita que sea heterogenea liquida para asi separar el liquido mas denso del menos denso.

Para separ una mezcla por destilacion igual se necesita que se heterogenea y liquida, tambien ahi que estar vigilando cada 10 segundos la temperatura para poder observar su punto de ebullicion con la ayuda del termometro y asi poder separar las sustacias a como estaban antes de mezclarlas.

Representación de partículas sustancias puras

Elemento:son sustancias que no pueden descomponerse en otras más pequeñas utilizando los métodos químicos habituales y están representados por los átomos que componen la materia.

Atómico...

Molecular

Compuesto: es un material conformado por la combinación química de dos o más elementos químicos en una proporción fija, para formar una nueva sustancia con propiedades nuevas e independientes respecto de los elementos de los que proviene

molecular

Mezcla: Están formadas por dos o mas sustancias puras, sus componentes no están unidos entre si solo lo están de una manera aparente, su composición es variable y sus componentes conservan sus propiedades.

Act. de laboratorio 1

Practica de laboratorio 1

Capacidad de disolución del agua y de otros disolventes

Problema:¿Tan buen disolvente es el agua comparada con otros líquidos, como el alcohol etílico y la gasolina blanca?

Hipótesis: El agua es uno de los más utilizados en la vida cotidiana ya que este tiene un poder de solubilidad se da por el tipo de enlaces que tiene, covalentes polares, que hace que se rompa el enlace existente de las sustancias a disolver (enlaces polares). Por el cual podre observar que este al poner 1gr. De solutos este  pueda disolverlo en su totalidad en diferentes temperaturas

Objetivos: Interpretar las observaciones para determinar cuál de los disolventes empleados es mejor.

Datos y observaciones:

temperatura calentándola

Análisis y conclusión

Al tratar de disolver los materiales a temperatura ambiente estos no se disolvieron en su totalidad pero al ponerlos en temperaturas altas estos se disolvieron esto se debe a que las moléculas de los disolventes con el calor se excitaron provocando un moviente mayor que permitió que los materiales a disolver si se pudieran hacer su objetivo inicial.