practica 3 lab.

 Problema.¿Cómo podemos determinar  experimentalmente la experiencia de sales solubles en el suelo?

Objetivo.Determinar la presencia de cationes y aniones en la disolución del suelo

Materiales.Muestra de suelo tamizado , 2 vasos precipitados de 250 ml,un embudo,papel filtro,cuchara cafetera , pipeta con agua destilada , espátula,varilla de vidrio , papel pH , 3 tubos de ensayo ,  , ácido nítrico (HNO3) 0.1 M en gotero  , nitrato de plata(AGNO3), en gotero , cloruro de bario (BACL2) , sulfocianuro de potasio (acuosas  de iones.Cloruro (CL),Sulfato(SO4), Hierro III (Fe) y la reacción de identificación de Carbonatos KSCN)
Ensayos empleando diversas soluciones (CO3)

ion cloruro+ion plata--cloruro de plata   precipitado
Ion sulfato + ion bario --sulfato de bario  precipitado
ion hierro III + sulfocianuro de potasio--  (rojizo)

carbonatos+ ácido --CO  efervescencia 

Presencia de diferente intensidad de color 

Procedimiento.

Coloca 50 ml de agua destilada  en un vaso , determina su PH utilizando una tira de papel PH .

Agrega al vaso una cucharada de suelo tamizado , agita con la varilla de vidrio .Agrega ácido nítrico hasta que el PH de la disolución sea 1-2  .

Filtra la mezcla utilizando el papel filtro y embudo , Obtendrás una disolución A y un residuo sólido B

Análisis de la disolución A

Identificación de Cloruros  CL.Agrega 2 ml de la disolución A  acidificada en el tubo de ensayo y agregar 5 gotas de nitrato de plata 

Identificación de sulfatos SO4.Coloca 2 ml de la disolución A , añadir 10 gotas de cloruro de bario 

Identificación de ion hierro III  Fe. Coloca 2 ml de la disolución A ,agregar 4 gotas de sulfocianuro de potasio

Identificación de carbonatos  CO3. Pasa el residuo sólido  B que quedó en el papel filtro  aun vaso de precipitados , agrega 3 ml de ácido nítrico (no se forman burbujas)

practica de laboratorio 2

Material : 

vidrio de reloj, microscopio, mechero ,rejilla de asbesto , vaso de precipitados, agua oxigenada, acido, tierra, coladera ,papel filtro ,pinzas para crisol.

Procedimiento:

tamizar una muestra de tierra y observar al microscopio

una muestra de tierra sin tamizar obsérvalo en el microscopio 

una muestra tamizada ponla con el mechero y después en la estufa del laboratorio

de todo esto de tomo el peso de cada uno y se supo que 

la tierra tamizada peso :

después a un poco de tierra tamizada se la puso a calentar con agua oxigenada y después de la agrego acido .

resultado después de haberle agregado agua oxigenada y acido y ya haberla filtrado

tierra al fuego

 tierra al fuego

al  microscopio la tierra se veían pequeños granito ql igual que un gusano muy pequeño

se muestra  un color amarillo al agregar el  ácido 

papel filtro para la obtención de la tierra

practica de laboratorio 1

Problema: ¿Qué es el suelo , una mezcla homogénea o heterogénea?

Objetivo. Determinar experimentalmente que tipo de mezcla es el suelo

Materiales. lata cilíndrica , microscopio  o lupa, 2 vidrios de reloj, aguja de disección , gotero, balanza electrónica , esufa , espátula , pinzas para crisol, tamiz , recipiente seco para guardar la muestra

Procedimiento.
.Toma la lata y quítale las 2 tapas con ayuda de un abrelatas , incrusta la lata suavemente en el suelo hasta la abertura superior. a continuación excava alrededor de la misma para poder sacarla llena .
.Transporta al laboratorio en una bolsa o con dos tapas de plástico colocadas en las bocas del cilindro.
.Deposita  una porción de suelo sobre un vidrio del reloj y colócalo sobre la platina del microscopio .
.Agregar una gota de agua a la superficie del suelo .
¿Qué sucede con la gota? las partículas se unen mas y se separa claramente con el resto de la muestra de suelo
.Coloca otra porción de suelo en vidrio de  reloj seco previamente pesado  , determina la masa de la muestra en la balanza electrónica .Introduce el vidrio del reloj con la muestra en la estufa del laboratorio  105°C  , al terminar saca con ayuda de las pinzas de crisol

DATOS.
masa 1              masa 2 (al quemarla)     la muestra se metio a la estufa a las 8:03 am y se saco al 20                                                                     para las 9:00 am
30.8 g                            29.3g


Tierra .organico a la flama ;al quemar la tierra ,en la acción se observan puntitos rojos que indican que se está quemando la materia orgánica

conclucion:Determinamos experimentalmente el tipo de componentes que constituyen la parte sólida del suelo

fotos inico , covalente

diferencia de electronegatividad

enlace quimico

Enlace químico

La teoría del enlace químico explica el origen de los enlaces entre dos o más átomos y permite calcular las energías involucradas en la formación de esos enlaces. Para simplificar, puedes reconocer que hay básicamente tres modelos de enlace: iónico, covalente y metálico.

Los enlaces formados entre dos elementos cualesquiera, ocurren entre electrones, específicamente entre electrones que se encuentran en la última capa de cada elemento. Dichos electrones reciben el nombre de electrones de valencia.

Para ilustrar un elemento con sus electrones de valencia, se utiliza una estructura llamada estructura de Lewis, que indica precisamente sólo los electrones de la última capa del átomo.

Por ejemplo: La estructura de Lewis para el H es: estructura de Lewis para el H, lo que indica que tiene sólo un electrón. La estructura de Lewis para C, el cual tiene un z=6, y, por tanto, cuatro electrones en su última capa, es: cuatro electrones en su última capa.

Enlace iónico.

 Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto químico simple, aquí no se fusionan; sino que uno da y otro recibe.

En el enlace covalente, los dos átomos no metálicos comparten uno o más electrones, es decir, se unen a través de sus electrones en el último orbital, el cual depende del número atómico en cuestión.

covalente puro

Es cuando los átomos comparten equitativamente a los electrones de enlace.

Generalmente participan átomos del mismo elemento no metálico.

covalente polar

Es cuando los electrones enlazantes no son compartidos en forma equitativa por los átomos, esto  debido a que uno de los átomos es mas electronegativo que otro.

covalente no polar

se presenta entre átomos del mismo elemento o entre átomos con muy poca diferencia de electronegatividad. Un ejemplo es la molécula de hidrógeno, la cual está formada por dos átomos del mismo elemento, por lo que su diferencia es cero. Otro ejemplo, pero con átomos diferentes, es el metano.

act. de internet (fotos)

Espectros de la luz (practica de lab 6)

                  

Espectro visible. Se llama espectro visible a la región del espectro electromagnético que el ojo humano es capaz de percibir. A la radiación electromagnética en este rango de longitudes de onda se le llama luz visible o simplemente luz.

Espectro Continuo

El espectro continuo, también llamado térmico o de cuerpo negro, es emitido por cualquier objeto que irradie calor (es decir, que tenga una temperatura distinta de cero absoluto = -273 grados Celsius). Cuando su luz es dispersada aparece una banda continua con algo de radiación a todas las longitudes de onda. Por ejemplo, cuando la luz del sol pasa a través de un prisma, su luz se dispersa en los siete colores del arcoíris (donde cada color es una longitud de onda diferente).

Espectro discontinuo

se conoce con el nombre de ESPECTRO DISCONTINUO O DE RAYAS a la luz que se obtiene al poner incandescente una muestra de un elemento químico en estado gaseoso (muy pocos átomos). Para cada elemento, su espectro discontinuo es diferente y característico. A partir de este momento, se le da el nombre de ESPECTRO ATÓMICO. Es característico de cada elemento. Tienen una relación con el núcleo o con la corteza del átomo. Como la energía de los rayos luminosos es muy inferior a la de los rayos , se establece que los espectros tienen que ver con transformaciones en la corteza electrónica de los átomos

PROSEDIMIENTO

Tomar cada una de las sales y ponerlas en el fuego y observarla con el espectroscopio

NaCl discontinuo

                     KCl  discontinuo

                                                                        SrCl continuo

    CaCl Discontinuo

HIDRÓGENO

 

ARGÓN

NEÓN

Conclucion:nos dimos cuenta de los espectros de diferentes sales  y la diferencia entre continuos y discontinuos,  la luz depende  del metal  no del cloro ,para observar la diferencia d colores  y si  es continuo o descontinuo se observa a través del espectroscopio .Si es continuo o descontinuo dependerá del espacio  que hay entre los colores.

Modelos atómicos (trabajo del cuaderno)

En la siguiente imagen podemos ver que por mediante de una tabla se pueden apreciar los avancen en cuanto a los modelos atomicos desde los griegos hasta la forma cuántica en esta tabla podemos observar como al pasar el tiempo estos cientificos e investigadores creían que era el atomo segun sus investigaciones y como era asi representados en esta tabla.

practica del cuaderno

                           REACCIÓN DEL OXIGENO CON METALES Y NO METALES

Los metales y no metales que se trabajaron  en la actividad experimental .K,Na,Ca,Mg,Al..En la  siguiente imagen se muestra  como la reacción de un metal con el oxigeno forman el oxido de dicho metal, Se encuentran ordenados de acuerdo a su comportamiento químico de reacción: conforme a la practica experimental anterior.el Ca reacciona antes que el Mg esto se debe a que el Ca sin necesidad de llevarlo a la lumbre o aun procedimiento , ya formaba el oxido , esto significa que es mas reactivo y el Mg se debe llevar a través de un procedimiento  para que se oxide , esto en conclución , Ca reacciona con mayor facilidad que el Mg.

A continuación de los metales antes  mencionados se mostrara la formula para la formación de bases de los mismos .Los óxidos metálicos forman una base-hidróxido (OH) 

A continuación se mostraran los metales con los que trabajamos en la practica  experimental , los no metales mientras mas pegados a la derecha mas reactivos son..

Los metales pierden electrones de valencia y tienen una carga positiva,los no metales ganan electrones y tienen  una carga negativa.

En la formación de los no metales , en este caso asufre y  carbono , se forman los ácidos  , existen 2 tipos , pero  en el caso se presentan los oxacidos por la presencia el oxigeno

Las  siguientes son reacciones de sintesis en donde se muestra la formación de óxidos al combinarse otros elementos con l oxigeno

A qui se muestra el balanceo por el método de tanteo de las anteriores reacciones.