act. exp 4

Propiedades de las sales 

Problema.¿Cómo establecer si las sales inorgánicas del suelo, como cloruros ,nitratos y sulfatos tienen propiedades semejantes o diferentes?

Objetivo.Identificar algunas propiedades de las sales inorgánicas

Materiales. Cuatro vasos de precipitado de 50 ml , agitador,marcador,balanza, conductímetro , espátula,mechero Bunsen,agua destilada y sales (cloruro de sodio,sulfato de calcio,bicarbonato de sodio,nitrato de potasio )

Procedimiento.
1.Solubilidad de las sales en agua

Agrega a cada vaso  10 ml de agua destilada , 0.5 g de sal correspondiente y agita .
2.Por medio de un conductímetro determina si las disoluciones conducen corriente eléctrica

3.Por medio de un conductímetro , determina si las sales en estado sólido conducen corriente eléctrica.

4.Temperatura de fusión.
Sobre una espátula coloca cristales de cada una de las sales , separados 2 cm, coloca la espátula sobre la flama del mechero y espera 2 minutos

RESULTADOS.

Esta tabla muestra los resultados de las sales , determinando su estado físico , así como punto de fusión , de ebullición , su conductividad eléctrica en disolución y en estado sólido 

Análisis y conclusión 

Conforme a esta practica experimental se puede concluir respecto  a las propiedades de las sales .

que son diferentes por los iones que las forman a cada una respectivamente , pero son semejantes en algunos aspectos ;respecto a ello se puede mencionar que la mayoría de estas sales se disuelven en agua , tienen diferente punto de fusión y de ebullición , las sales en estado sólido no conducen corriente eléctrica , ya que necesitan de un electrolito para poder reaccionar, ademas de que la  sal que se encuentra en estado solido (solido cristalino)necesita estar disuelta con en electrolito para que pueda romperse la red cristalina y los iones queden libres. 

análisis de las practicas

aqui se muestra a eñ suelo y laspropiedades que se determinaron experimentalmente sus propiedades físicas y químicas de la muestra , así como su composición y la presencia de sales solubles en el suelo , así como los cationes y aniones en su disolución .

El tipo  de componentes sólidos que constituyen el suelo se deben determinar , se ocupo tamizar la muestra del mismo  , agua oxigenada y ácido clorhídrico , se observo que ocurrió una efervescencia (por la presencia de materia orgánica),en el momento de agregarle el agua a la muestra del suelo esto significa la presencia de aniones o cationes , pero anteriormente se calentó la mezcla levemente .La finalidad de agregar el ácido es para eliminar sustancias indeseables ,después se recurrió también a un metodo de decantacion ,al termino se tomo un pequeña muestra del solido y se observo bajo el microscopio la presencia de cristales , ya que brillaban , así que se puede deducir que ben la muestra de tierra se encontraban sales , por lo que lo mas conveniente ahora es determinar cueles son los cationes y /o aniones que se hayan en el suelo y para ello también hay que identificar experimentalmente el tipo de suelo mediante el que se esta trabajando , este puede ser ácido , alcalino o neutro

Se busca la relación entre las actividades experimentales hechas en clase , las prácticas 2 y 3 , está relación , ocurre en el suelo ,se permite la observación de diferentes características o composición.
Esta práctica nos permitirá observar los diferentes tipos de componentes que el suelo tiene y sus características al reaccionar , se determina  las sales , y de cuales específicamente se trata .Se determino experimentalmente el tipo de componentes que constituyen la parte sólida del suelo y después se analiza .
Al realizar la práctica 3 se puede determinar la presencia de las sales.
Los cloruros dan un precipitado blanco.
Los sulfatos, de igual manera que los cloruros
El hierro III no presenta algún tipo de reacción , así que se puede determinarque en el caso de hierro III no existen aniones en la muestra,

El carbonato presentó en el experimento una efervescencia , y después se formó un precipitado blanco .
Conforme a los anteriore resultados se comprueba que si hay sales solubles en la muestra de suelo y que los iones presentes en la solución elaborada con la muestra de suelo  , son Cloruros , Sulfatos , y Carbonatos.
Por otra parte se concluye e acuerdo al análisis que no es posible determinar la presencia de iones en muestras secas de suelo , porque en el suelo seco los iones están en forma de red cristalina en cambio ya -hidratado- con los reactivos la red se romperá y se liberaran los iones , así que por eso también en el experimento fue necesario  agregar una gota de agua a la muestra.
 (la muestra de suelo , se metió a la estufa del laboratorio con la finalidad de que la cantidad de agua presente en la muestra se evaporara) CATIONES.Fe , K , Ca

ANIONES.Cl y (SO4)
El porcentaje % de agua en la muestra es de 15 % , conforme a la masa 1 y la masa 2 , (30.8 y 29.3)
La Densidad del suelo. es de 6.341 g/ml (masa sobre volumen )
Para concluir y mediante los resultados obtenidos ,así como tambien después de analizar la muestra llegue a la conclusión , de que el suelo mas fértil , seria un tipo de suelo Neutro .Este tipo de suelo presenta coloración , y características intermedias ente el tipo de suelo ácido y alcalino .Su PH , es el que las plantas prefieren , además de que presenta un % equilibrado y disponibilidad de elementos químicos primarios y secundarios.  

como conclucion:La relación que hay entre ambas prácticas es que se relacionan con el suelo, esto nos permite ver las diferentes características o composición de éste. Determinamos experimentalmente el tipo de componentes que constituyen la parte sólida del suelo, en la primera práctica extrajimos el suelo y en la segunda lo analizamos.

practica 3 lab.

 Problema.¿Cómo podemos determinar  experimentalmente la experiencia de sales solubles en el suelo?

Objetivo.Determinar la presencia de cationes y aniones en la disolución del suelo

Materiales.Muestra de suelo tamizado , 2 vasos precipitados de 250 ml,un embudo,papel filtro,cuchara cafetera , pipeta con agua destilada , espátula,varilla de vidrio , papel pH , 3 tubos de ensayo ,  , ácido nítrico (HNO3) 0.1 M en gotero  , nitrato de plata(AGNO3), en gotero , cloruro de bario (BACL2) , sulfocianuro de potasio (acuosas  de iones.Cloruro (CL),Sulfato(SO4), Hierro III (Fe) y la reacción de identificación de Carbonatos KSCN)
Ensayos empleando diversas soluciones (CO3)

ion cloruro+ion plata--cloruro de plata   precipitado
Ion sulfato + ion bario --sulfato de bario  precipitado
ion hierro III + sulfocianuro de potasio--  (rojizo)

carbonatos+ ácido --CO  efervescencia 

Presencia de diferente intensidad de color 

Procedimiento.

Coloca 50 ml de agua destilada  en un vaso , determina su PH utilizando una tira de papel PH .

Agrega al vaso una cucharada de suelo tamizado , agita con la varilla de vidrio .Agrega ácido nítrico hasta que el PH de la disolución sea 1-2  .

Filtra la mezcla utilizando el papel filtro y embudo , Obtendrás una disolución A y un residuo sólido B

Análisis de la disolución A

Identificación de Cloruros  CL.Agrega 2 ml de la disolución A  acidificada en el tubo de ensayo y agregar 5 gotas de nitrato de plata 

Identificación de sulfatos SO4.Coloca 2 ml de la disolución A , añadir 10 gotas de cloruro de bario 

Identificación de ion hierro III  Fe. Coloca 2 ml de la disolución A ,agregar 4 gotas de sulfocianuro de potasio

Identificación de carbonatos  CO3. Pasa el residuo sólido  B que quedó en el papel filtro  aun vaso de precipitados , agrega 3 ml de ácido nítrico (no se forman burbujas)