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Espectros de la luz (practica de lab 6)

                  

Espectro visible. Se llama espectro visible a la región del espectro electromagnético que el ojo humano es capaz de percibir. A la radiación electromagnética en este rango de longitudes de onda se le llama luz visible o simplemente luz.

Espectro Continuo

El espectro continuo, también llamado térmico o de cuerpo negro, es emitido por cualquier objeto que irradie calor (es decir, que tenga una temperatura distinta de cero absoluto = -273 grados Celsius). Cuando su luz es dispersada aparece una banda continua con algo de radiación a todas las longitudes de onda. Por ejemplo, cuando la luz del sol pasa a través de un prisma, su luz se dispersa en los siete colores del arcoíris (donde cada color es una longitud de onda diferente).

Espectro discontinuo

se conoce con el nombre de ESPECTRO DISCONTINUO O DE RAYAS a la luz que se obtiene al poner incandescente una muestra de un elemento químico en estado gaseoso (muy pocos átomos). Para cada elemento, su espectro discontinuo es diferente y característico. A partir de este momento, se le da el nombre de ESPECTRO ATÓMICO. Es característico de cada elemento. Tienen una relación con el núcleo o con la corteza del átomo. Como la energía de los rayos luminosos es muy inferior a la de los rayos , se establece que los espectros tienen que ver con transformaciones en la corteza electrónica de los átomos

PROSEDIMIENTO

Tomar cada una de las sales y ponerlas en el fuego y observarla con el espectroscopio

NaCl discontinuo

                     KCl  discontinuo

                                                                        SrCl continuo

    CaCl Discontinuo

HIDRÓGENO

 

ARGÓN

NEÓN

Conclucion:nos dimos cuenta de los espectros de diferentes sales  y la diferencia entre continuos y discontinuos,  la luz depende  del metal  no del cloro ,para observar la diferencia d colores  y si  es continuo o descontinuo se observa a través del espectroscopio .Si es continuo o descontinuo dependerá del espacio  que hay entre los colores.

Modelos atómicos (trabajo del cuaderno)

En la siguiente imagen podemos ver que por mediante de una tabla se pueden apreciar los avancen en cuanto a los modelos atomicos desde los griegos hasta la forma cuántica en esta tabla podemos observar como al pasar el tiempo estos cientificos e investigadores creían que era el atomo segun sus investigaciones y como era asi representados en esta tabla.

practica del cuaderno

                           REACCIÓN DEL OXIGENO CON METALES Y NO METALES

Los metales y no metales que se trabajaron  en la actividad experimental .K,Na,Ca,Mg,Al..En la  siguiente imagen se muestra  como la reacción de un metal con el oxigeno forman el oxido de dicho metal, Se encuentran ordenados de acuerdo a su comportamiento químico de reacción: conforme a la practica experimental anterior.el Ca reacciona antes que el Mg esto se debe a que el Ca sin necesidad de llevarlo a la lumbre o aun procedimiento , ya formaba el oxido , esto significa que es mas reactivo y el Mg se debe llevar a través de un procedimiento  para que se oxide , esto en conclución , Ca reacciona con mayor facilidad que el Mg.

A continuación de los metales antes  mencionados se mostrara la formula para la formación de bases de los mismos .Los óxidos metálicos forman una base-hidróxido (OH) 

A continuación se mostraran los metales con los que trabajamos en la practica  experimental , los no metales mientras mas pegados a la derecha mas reactivos son..

Los metales pierden electrones de valencia y tienen una carga positiva,los no metales ganan electrones y tienen  una carga negativa.

En la formación de los no metales , en este caso asufre y  carbono , se forman los ácidos  , existen 2 tipos , pero  en el caso se presentan los oxacidos por la presencia el oxigeno

Las  siguientes son reacciones de sintesis en donde se muestra la formación de óxidos al combinarse otros elementos con l oxigeno

A qui se muestra el balanceo por el método de tanteo de las anteriores reacciones.